| 标题 | 钠的重要化合物实验探究课 |
| 范文 | 钠的重要化合物实验探究课 一，教材分析： (一)教材的地位和作用 钠的重要化合物与生产、生活息息相关，有着重要的作用;在教学中也有着非常重要的地位:通过学习加深对第一节钠知识的理解、应用、巩固和延伸，为铁、铝的化合物、非金属的学习奠定基础、提供思路、方法和理论模式，故本节教材具有承上启下的作用。 (二)学生情况分析 高一学生对实验基本操作有了一定的了解，初步具备实验、观察、推理、分析、归纳和解决问题的能力。虽然对实验感兴趣，但却不一定能积极主动地实验、观察、思考、分析和探究。在教师引导下，学生可以合作探究、合作学习、对比分析问题。 (三)教学目标 1，知识与技能 ①了解钠的重要化合物的化学式、俗名、物理性质及其用途;了解焰色反应及其应用; ②掌握过氧化钠，碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。 2，过程与方法 学生通过合作探究实验，培养学生操作、观察、推理、分析和解决化学问题的能力。 3，情感，态度与价值观 通过本节课的学习让学生体会科学探究、团结协作、相互交流的乐趣，培养学生严谨求实的科学态度。 (四)教学重点与难点 重点：过氧化钠的化学性质。 难点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 二，教法分析 根据本节课的知识内容和特点，我主要采用学生分组实验探究法。首先创设情景，激发学生学习兴趣;其次是实验探究，学生通过合作探究实验，教师演示实验;最后设置问题拓展，培养学生的合作探究能力和自学能力。 三，学法分析 小组合作探究观察分析现象 小组对比讨论分析归纳总结 综合运用知识巩固延伸拓展 四，过程设计 本节课的总体设计思路是： 分组合作学习：每个小组的成员人数包括(A—组长、B—操作员、C—观察员、D—记录员、E—交流员)，各成员的职责：组长组织好小组成员积极参与课堂实验和讨论并交流，操作员负责完成实验，观察员负责观察实验现象，记录员负责记录相关实验现象和存在问题，交流员负责交流实验现象及成果。小组成员各负其责共同完成实验探究。 计分卡：问题回答正确的小组，老师发给红色的计分卡(用来记录发言最多的小组)，最后取得计分卡最多的小组，老师将给予表扬和奖励。 按以下八个环节进行教学： 1.利用影片，引入新课2.小组探究，归纳填表 3.拓展探究，培养能力4.培养自学，获取新知 5，课堂小结，总结知识6.课堂练习，巩固知识 7.布置作业，发散思维8.板书投影，牢固记忆 第一环节：利用影片，引入新课 【新课导学】播放的Na2O2用途的影片，引入新课。 一，钠的重要化合物 1，氧化钠和过氧化钠 【思考与交流】：课本第55页 1，回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态。 2，氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请写出的Na2O与H2O，CO2，盐酸反应的化学方程式。 3，钠2O是酸性氧化物还是碱性氧化物?有哪些性质呢? 碱性氧化物+水→ 碱性氧化物+酸→ 碱性氧化物+酸性氧化物→ 【演示实验】： ①“滴水生火”实验探究(约2分钟) 第二环节：小组探究，归纳填表 【探寻新知】学生小组合作实验探究(10个小组) 学生活动1：探究过氧化钠的性质(约5分钟) 【小组合作探究一】：【实验3-5】把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条(用线香代替木条实验效果会更好)放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉?然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生? 【设问】酚酞试液变红后褪色的原因是什么? 化学方程式： 离子方程式：。 【设问】：图中消防员正在灭火，想一想常用什么物质来灭火? 【演示实验探究一】：李娜2O2的化学性质 ②“吹气生火”实验探究(约3分钟) 【设问】棉花为什么能够燃烧?燃烧需要什么条件? 脱脂棉能燃烧的原因： 化学方程式：。 【设问】：如果储存过氧化钠的仓库失火，我们应该如何灭火? 【设问】的Na2O能与盐酸反应，的Na2O2能否与盐酸反应?若能反应试推测该反应的实验现象及其产物? ③的Na2O2与盐酸的反应 化学方程式： 【思考与交流】：思考1，钠2O2是否是碱性氧化物? 思考2，过氧化钠有哪些用途?应该如何保存? 【总结归纳】：列表对比总结归纳氧化钠与过氧化钠的相关性质。 【过渡】图片展示：生活中的食物(蛋糕，馒头和油条)的图片。 思考：在面粉发酵或油条制作过程中，经常会用到发酵粉和食用碱，它们的主要成分是什么，俗称是什么? 2，碳酸钠和碳酸氢钠 【投影】图片展示：碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠俗名叫_______，也叫_______，碳酸氢钠俗名叫_______， 碳酸钠晶体的化学式是______________，碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失去________________变成碳酸钠粉末。 学生活动2：科学探究：碳酸钠和碳酸氢钠的性质(10个小组)(约15分钟) 【小组合作探究二】：碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性差异及水溶液的酸碱性。(约6分钟) 【演示实验探究二】：的Na2CO3与碳酸氢钠的热稳定性(约5分钟) 【演示实验探究三】：的Na2CO3，碳酸氢钠与盐酸反应速率的快慢比较(约4分钟) 【课后思考，讨论与交流】： 1的Na2CO3和碳酸氢钠各有什么用途? 2.如何除去的Na2CO3固体中的碳酸氢钠?如何除去的NaHCO3溶液中的的Na2CO3→ 3.如何鉴别的Na2CO3和的NaHCO3'(可以有多少种方法) 第三环节：拓展探究，培养能力 【拓展探究实验】学生课后利用实验室开放时段到化学实验室完成，然后填写导学案。 1，的Na2CO3，碳酸氢钠与氢氧化钠溶液，的Ca(OH)2溶液反应; 2，的Na2CO3，碳酸氢钠与可溶性钙盐或钡盐(氯化钙或氯化钡2)溶液反应; 3，的Na2CO3与碳酸氢钠如何相互转化。 【总结】列表对比总结归纳的Na2CO3与碳酸氢钠的性质。 【过渡】图片展示：节日燃放的五彩缤纷的烟花。 【思考】2008年北京奥运会燃放的五彩缤纷的烟花，为什么烟花会具有那么多的颜色? 第四环节：培养自学，获取新知 问题思考：1，铂丝为什么要用盐酸洗涤? 2.为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的.焰色? 3，焰色反应(认真阅读课本第57页)(约2分钟) ①定义：很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫。 【学生自学实验3-6】 ②实验步骤及现象： 一。将铂丝(或光洁无锈的)放在酒精灯(最好用煤气灯)里灼烧，至与原来的火焰颜色时为止。 湾用铂丝蘸取的Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为色。 角将铂丝(或铁丝)用洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液作同样的实验，此时要透过观察火焰呈。 焰色反应步骤：烧，蘸，烧(观察焰色)，洗 ③注意：一无论是金属的单质还是化合物，其焰色都相同; 湾金属的化合物无论是溶液还是固体，其焰色相同。 【思考交流】：?焰色反应是化学反应吗焰色反应有什么用途呢? ④结论：焰色反应是，焰色反应是。 钠：;钾：(透过观察)。 ⑤应用：常用于检验某些的存在，节日燃放的烟花，就是以及，等金属化合物焰色反应呈现的各种颜色。 【演示实验展示】设计简易实验演示几种金属的焰色反应。 【投影】图片展示：几种常见金属元素的焰色反应。 第五环节：课堂小结，总结知识 第六环节：课堂练习，巩固知识(约5分钟，见“导学案”) 第七环节：布置作业，发散思维 课后作业：课本P62-63第1,4,6题做在课本上，第12题做在课外作业本上。 附加题：往一个试管中加入10克碳酸钠(有杂质氯化钡)，往里滴入盐酸，得到0.05mol的二氧化碳。请问：该粉末里碳酸钠的含量(%)? 第八环节：板书投影，牢固记忆 一，钠的重要化合物 1.钠2O与的Na2O2 1)的Na2O：白色固体，碱性氧化物 2)的Na2O2：过氧化物 ①物理性质：淡黄色，固态 ②化学性质：李娜2O2与H2O的反应：2Na盐2O2+2H2O=4的NaOH+O2↑ 的Na2O2与CO2的反应：2Na盐2O2+2CO2=2的Na2CO3+O2 ③用途：氧化剂，漂白剂，供氧剂 2.的Na2CO3与碳酸氢钠 1)物理性质色，态，溶解性 2)化学性质：①热稳定性2NaHCO3=的Na2CO3+H2O+CO2↑ ②与酸反应的Na2CO3+二盐酸盐=2NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸氢钠+盐酸盐=+H2O+CO2↑ 3)用途 3。焰色反应 1)定义： 2)步骤：烧，蘸，烧(观察焰色)，洗 3)注意：①无论是金属的单质还是化合物，其焰色都相同; ②金属的化合物无论是溶液还是固体，其焰色相同。 4)结论：焰色反应是元素的性质，焰色反应是物理变化。 钠：黄色钾：紫色(透过蓝色钴玻璃观察) 5)应用：常用于检验某些金属元素的存在 五，教学评价分析： 本节课我遵循“以人为本”的教学理念，我设置了“滴水生火”和“吹起生火”两个趣味实验，学生通过小组合作探究实验，既能调动了学生学习的积极性，又能加强了学生操作、观察和思维的能力,培养学生合作探究、合作学习能力。学生通过动手、动脑，发现问题，解决问题，师生互动，实现教学目标，突出重点、突破难点，达到了预期的教学效果。 |
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